[题目]pH相等的盐酸和醋酸各100mL.分别与过量的Zn反应.相同条件下生成H2的体积VV 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】pH相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V（盐酸）V（醋酸）（填＞；=；＜）

【答案】＜
【解析】解：等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，则等pH等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足量的锌反应，酸的物质的量越大产生的气体越多，所以醋酸产生的氢气多，V（盐酸）＜V（醋酸），

所以答案是：＜．

【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．

练习册系列答案

（1）由此推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定无__________________离子．

（2）写出③反应的化学方程式___________________________________________________．

（3）不能确定是否存在的离子有________________，检验的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_________________________________。

【题目】研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是( )

A. 充电时，Al做阴极、Cn为阳极

B. 充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2Cl

C. 放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D. 放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn ＋ AlCl

【题目】药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应．
请回答：
（1）E中的官能团名称是．
（2）A的结构简式为．
（3）写出反应③的化学方程式：，该反应的反应类型是．
（4）写出反应④的化学方程式：．
（5）符合下列条件的A的同分异构体有（不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式：． ①苯环上有两个取代基； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应．
（6）H是E的一种同分异构体，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H发生银镜反应的化学方程式：．

【题目】在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是

A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3

【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．

请回答：

（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___________________________。

（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．

反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列说法不正确的是_______

A．△H4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为______（用a、V表示）

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线_______．

（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_______．

【题目】下列物质中导电性最差的是（）

A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾

【题目】一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO47H2O），主要流程如图：

请回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是，操作1的名称是，滤渣A是．
（2）试剂C为，加入该试剂的目的是（用离子方程式表示）．
（3）调节溶液D的pH目的是．
（4）己知常温下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ，若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= ．
（5）依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为．（本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）

【题目】由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：

（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液

（2）C中发生的化学反应有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。

（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。___________

（5）测定Na2S2O3·5H2O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1）____________________。

试题分类