题目内容
【题目】氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)
(1)线路Ⅰ为硝酸的制备
写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。
(2)路线为Ⅱ纯碱的制备
写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________
(3)路线Ⅲ为尿素的制备
写出合成尿素的化学方程式________
(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________
【答案】4NH3+5O2
4NO+6H2O 1：2 NaNO2 2NaHCO3 
Na2CO3十H2O+CO2↑ 取少量样品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl 2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
根据图中物质书写方程式，掌握氧化还原反应的中氧化剂和还原剂的分析，根据碳酸氢钠的受热分解书写方程式，根据实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气写方程式。
(1)氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O ；反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，其中二氧化氮做氧化剂和还原剂，比例为 1：2；NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，根据元素化合价变化分析，生成物中氮元素的化合价只能为+3价，则该钠盐的化学式是NaNO2；
(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑，检验碳酸钠中是否含有氯化钠，应先排除碳酸根离子的干扰，即加入足量的硝酸将溶液酸化，再检验氯离子，方法为取少量样品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸将溶液酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl；
(3)氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，方程式为：2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O；
(4)实验室用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
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【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。
回答下列问题：
（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：________________________。
（2）装置e的名称是_______________________。
（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
方案 | 不足之处 |
甲 | ______ |
乙 | ______ |
（4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：______________________。
（5）A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为___________________________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。
