Question

【题目】25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列说法正确的是

A. 根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9

B. 向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C. 反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108

D. 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据图示，Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag＋)×c9CO32－)=(9×10－4)2×10－5=8.1×10－12，故A错误；B、向饱和碳酸银溶液中加入饱和碳酸钾溶液，c(CO32－)浓度增大，c(Ag＋)降低，但X和Y的c(Ag＋)相同，故B错误；C、K=c(CO32－)/c2(Cl－)==[c2(Ag＋)×c(CO32－)]/[c2(Ag＋)×c2(Cl－)]=8.1×10－12/(1.8×10－10)2=2.5×108，故C正确；D、设溶液浓度为amol·L－1，生成Ag2CO3，需要c(CO32－)最小浓度为mol·L－1=8.1×10－12/(10－3)2mol·L－1=8.1×10－6mol·L－1， 生成AgCl，，需要的c(Cl－)最小为Ksp(AgCl)/c(Ag＋)mol·L－1=1.8×10－10/10－3mol·L－1=1.8×10－7mol·L－1，因此Cl－先沉淀出来，故D错误。