Question

已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，则下列关系一定正确的是

1. A.
   c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)
2. B.
   c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)
3. C.
   c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14
4. D.
   溶液的PH等于1

Answer 1

B
由NaHB是强电解质和c(H⁺)＞c(OH^-)，但并不知道HB^－是完全电离还是部分电离，只知可能完全电离或部分电离时应电离程度大于水解程度，故B正确，而D错误；依据电荷守恒知A错；又C项中某温度并非是常温。