Question

已知某温度下0.1mol·L^－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（  )

①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；  ②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c(B^2－)；

③溶液的pH=1；                      ④ c(Na⁺)= c(HB^－)+2 c(B^2－)+ c(OH^－)；

A．①②             B．②③             C．②④             D．①②③

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：③由题中信息得出，HB^-全部电离或电离大于水解，故pH可能等于1。④应为c(Na⁺)+ c(H^＋)= c(HB^－)+2 c(B^2－)+ c(OH^－)，故错。故选A。

考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可。