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（2011?内江三模）曰常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如右图所示，对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH3、Mn203、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7种物质，根据以上信息，判断下列说法正确的是（ ）分析：A、根据电池的构成情况来确定电解质的成分；
B、原电池中，阳离子移向正极；
C、原电池的正极发生得电子的还原反应；
D、根据电子守恒来计算．
B、原电池中，阳离子移向正极；
C、原电池的正极发生得电子的还原反应；
D、根据电子守恒来计算．
解答：解：A、根据锌-锰干电池的构成情况，确定电解质的成分是ZnCl2、MnO2、NH4Cl等的混合糊状物，故A错误；
B、锌-锰干电池中，阳离子NH4+移向正极，故B错误；
C、原电池的正极石墨电极发生得电子的还原反应，即发生的反应为：2MnO2+2NH4++2e═Mn2O3+2NH3+H2O，故C正确；
D、电解一定浓度的CuSO4溶液，当产生11.2LH2时，根据2H++2e-=H2↑，则铜离子已经得电子完毕，转移电子是大于1mol，根据锌-锰干电池的负极反应Zn-2e-=Zn2+，转移电子1mol时，会溶解0.5mol的Zn，质量为32.5g，所以当产生11.2LH2时，溶解掉的锌的质量大于32.5g，故D错误．
故选C．
B、锌-锰干电池中，阳离子NH4+移向正极，故B错误；
C、原电池的正极石墨电极发生得电子的还原反应，即发生的反应为：2MnO2+2NH4++2e═Mn2O3+2NH3+H2O，故C正确；
D、电解一定浓度的CuSO4溶液，当产生11.2LH2时，根据2H++2e-=H2↑，则铜离子已经得电子完毕，转移电子是大于1mol，根据锌-锰干电池的负极反应Zn-2e-=Zn2+，转移电子1mol时，会溶解0.5mol的Zn，质量为32.5g，所以当产生11.2LH2时，溶解掉的锌的质量大于32.5g，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了干电池的工作原理，难度不大，可以根据课本知识来解决．
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