Question

（2011?湖南模拟）根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（　　）

A．该装置中a极为负极

B．当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为4.48 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H₂-2e^-=2H⁺

D．一段时间后，左边装置中溶液pH减小

Answer 1

分析：由图可知，左端为燃料电池，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，反应生成水；右端为电解池，装置中转移的电子相等，以此来解答．

解答：解：A．由图可知，左端为燃料电池，通入氢气的一极为电源的负极，即b为负极，故A错误；
B．由2Cu～4e^-～O₂↑，某一块铜片的质量变化了12.8 g时，n（Cu）=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，所以a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子得还原反应，即2H₂O+4e^-+O₂=4OH^-，故C错误；
D．氢氧燃料电池反应产物是水，NaOH溶液的浓度变小，则pH减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识及电解，选项B中注意电子守恒的应用来解答，题目难度不大．