题目内容

Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列叙述正确的是(   )
A．CaC2与水的反应属于氧化还原反应
B．CaH2在水中以Ca2+和H-的形式存在
C．4种化合物晶体类型和化学键类型均相同
D．FeS2中S2-的电子式为
CD
选项A中CaC2与H2O反应相当于水解反应，所以是非氧化还原反应；选项B中H-在溶液中不稳定，易被氧化为H2；选项C中四种物质都是离子化合物，离子晶体；选项D正确。
练习册系列答案
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下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是（   ）
A.H—C≡C—H
X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径为W>Z>X>Y。已知：X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于周一主族，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式)                      。
(2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0．1 mol·L-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式)                     。
(3)Y和Z两元素可形成化合物ZY2，某种ZY2晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子，再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是     元环，在此最小环上有      个Y原子和       个Z原子。
具有下列特征的原子一定是非金属元素的是
A．最外层电子数大于4
B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应水化物是酸
D．具有可变化合价
有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：
(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
(b)W由A、B组成，分子中原子个数比为A∶B=1∶1，常温时为气态。
(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A∶B=2∶1，常温时为液态。
(d)Y是由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C∶D=1∶1。
(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子个数比为1∶2。试完成下列各小题：
(1)各元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
(2)W的化学式：__________。
(3)X的结构式：__________。
(4)Y的电子式：__________。
(5)Z的化学式：__________。
(6)写出下列反应化学方程式：Y与水反应__________。
用化学式回答原子序数11～18号元素的有关?问题。
（1）除稀有气体外,原子半径最大的是             。
（2）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是?           。
（3）最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是?             。
（4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是?           。
（5）形成的气态氢化物中最稳定的是?             。
已知g的H2S分子含有个原子，则 g的NH3分子中所含的分子数为(　　)?
A．个
B．/4个?
C．/3个
D．/2个?
已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（   ）
A．A＞B＞C＞D    B．A＞C＞D＞B    C．C＞B＞A＞D    D．A＞B＞D＞C

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