题目内容
等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比。
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是
A．它与水反应的离子方程式为NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是
A．14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA
B．2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2NA
C．56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA
D．标准状况下，2．24LCH3Cl含有的共价键数一定等于0．4NA
标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A．5:1
B．2:1
C．1:3
D．1:4
在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－
B．有SO42－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．在强酸性溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl－
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1．22×10－8mol·L－1,AgCl饱和溶液中c（Ag＋）为1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：
c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
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移向甲烧杯
表示阿伏加德罗常数）
体中的氢原子数一定大于2NA