题目内容

请回答下列问题．
（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为
 
（用化学方程式表示）．
（2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
 
．
（3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式：
 
．
（4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式
 
．
（5）实验室制取氨气的化学方程式为
 
，常用
 
来干燥氨气．
（6）根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原剂是
 
，还原产物是
 
．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是
 
．
分析：（1）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀；
（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）SO2催化氧化成SO3的是可逆反应；
（4）铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O．再根据离子方程式的书写方法完成；
（5）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；氨气属于碱性气体，可以用碱性或中性物质干燥；
（6）反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价为氧化剂，结合化合价的变化解答该题；
解答：解：（1）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3，
故答案为：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3；
（4）向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2 +2H2O+2NH3↑，碱石灰干燥剂是由NaOH和CaO组成的固体混合物，能干燥氨气；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2 +2H2O+2NH3↑；碱石灰；
（6）①反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，
故答案为：Cu；NO2；
②由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原为氧化剂，生成1molCu（NO3）2为氧化产物，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1，
故答案为：2：1；
点评：本题主要考查方程式的书写，主要涉及浓硫酸、硝酸的氧化性，氧化还原、氨的制备等知识，侧重于学生的分析能力和基本理论、元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意从化合价的角度解答（6），题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
；
（2）实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪个最快
υ（EF）
υ（EF）
；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是
温度较高、浓度较大
温度较高、浓度较大

Ⅱ反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为
④＞②=③＞①
④＞②=③＞①
．
现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是
d
d
（填序号）．
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为
CH≡C-C≡C-CH3
CH≡C-C≡C-CH3
．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯
．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为
C10H14
C10H14
；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有
4
4
种．
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
c
c
（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
d
d
（填代号）．
a．KMnO4      b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应
使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
．
（3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
b
b
装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是
用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的
下口
下口
排出．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
m2
-n．请回答下列问题：
（1）B元素是
碳
碳
，D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）C与E形成的化合物E3C属于
离子
离子
晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
离子键、共价键
离子键、共价键
；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为
Fe2O3
Fe2O3
，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作
颜料
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．
（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
CaO和CO2
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（填化学式）．用此法制取铝的副产品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
（填化学式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
过滤
过滤
（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在
过滤
过滤
装置中进行，洗涤方法是
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次
．
（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4L O2，则同时生成铝的质量为
36g
36g
．
（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
．

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