题目内容
（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E 。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
（3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E 。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
（3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。
（1）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．AlCl3 E．Ba(OH)2 (各1分）
（2）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ （2分）
（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ （2分） ④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O （2分）
（2）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ （2分）（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ （2分） ④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O （2分）
（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，所以B是硝酸银；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，则C中含有铁离子；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀，说明D中没有SO42－，所以C是硫酸铁；A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸钠，则E是氢氧化钡，D是氯化铝。
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
（3）写出③、④的离子方程式分别是Fe＋2Fe3+＝3Fe2+、Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式是CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。（3）写出③、④的离子方程式分别是Fe＋2Fe3+＝3Fe2+、Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
练习册系列答案
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