题目内容
25℃时，将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合．下列说法正确的是（ ）
| A．若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a＞2 |
| B．若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总＞2Vb |
| C．若a=2，混合后溶液pH＜7，则Va一定大于Vb |
| D．若Va=Vb，a=2，混合液中微粒浓度关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
A、若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，氢氧化钠和醋酸以1：1反应，所以说明醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相同，都是0.01mol/L，醋酸为弱酸只有部分电离，所以氢离子浓度＜0.01mol/L，所以PH值a＞2，故A正确．
B、若a=2，假设Va=Vb，则混合后醋酸大大过量，溶液显酸性，要使混合后溶液pH=7，必有Va＜Vb，所以溶液混合后V总＜2Vb，故B错误．
C、若a=2，假设Va=Vb，则混合后醋酸大大过量，溶液显酸性，故C错误．
D、若a=2，醋酸为弱电解质导致醋酸的浓度大于0.01mol/L，即醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度；若Va=Vb，醋酸和氢氧化钠反应后溶液呈酸性，即溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误．
故选A．
B、若a=2，假设Va=Vb，则混合后醋酸大大过量，溶液显酸性，要使混合后溶液pH=7，必有Va＜Vb，所以溶液混合后V总＜2Vb，故B错误．
C、若a=2，假设Va=Vb，则混合后醋酸大大过量，溶液显酸性，故C错误．
D、若a=2，醋酸为弱电解质导致醋酸的浓度大于0.01mol/L，即醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度；若Va=Vb，醋酸和氢氧化钠反应后溶液呈酸性，即溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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