Question

下列说法正确的是（　　）

• A、0.01 mol?L^-1氨水与0.01 mol?L^-1盐酸等体积混合，所得溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
• B、氯水中离子浓度大小关系是：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C、25℃时，将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• D、25℃时，

  Kw

  c(H+)

  =0.1 mol?L^-1的溶液中，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

Answer 1

分析：A、根据混合后溶质的性质分析；
B、根据氯水的成分分析；
C、醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度减小，PH增大；
D、25℃时，

Kw

c(H+)

=0.1 mol?L^-1的溶液为碱性溶液，根据离子共存分析．

解答：解：A、0.01 mol?L^-1氨水与0.01 mol?L^-1盐酸等体积混合，生成氯化铵，氯化铵水解溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、氯水中氯气与水反应为生成HCl和HClO，HCl是强酸完全电离，HClO是弱酸部分电离，溶液显酸性，所以c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C、醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度减小，PH增大，所以a＜b，故C错误；
D、25℃时，

Kw

c(H+)

=0.1 mol?L^-1的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，溶液为强碱性，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-与OH^-不反应，所以一定能大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，影响电离平衡的因素，Kw的计算，酸碱混合后溶液离子浓度的比较，难度不大．