题目内容
【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1;
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2;
MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3
则△H3=_________(用含△H1、△H2的代数式表示)
(3)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为MoO42-和SO42-
①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
②阴极的电极反应式为___________________________。
(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
①由图1可知,该反应△H______(填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________________。
②由图2可知,A点时H2的平衡转化率为____________。
③B点对应的平衡常数K=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。
【答案】6:1 (△H2-△H1) 阳极区 2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-) > p3>p2>p1 50% 0.01
【解析】
(1)在反应中N的化合价从+5→+4降低1价,Mo从0→+6升高6价,根据氧化还原反应中化合价升降总数相等,必有6个硝酸中N降低6×1=6价,同时有1个Mo升高1×6=6价,即6个硝酸和1个Mo同时反应,即氧化剂有6摩尔硝酸反应时,就有1摩尔还原剂钼反应,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1,故答案为6:1;
(2)根据盖斯定律2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)①;2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)②;MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)③,(②式-①式)÷2=③式,所以△H3=(△H2-△H1),故答案为
(△H2-△H1);
(3)将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为MoO42-和SO42-,所以辉钼矿应放入电解槽的阳极,故答案为阳极区;阴极区放电的阳离子为钠离子和氢离子,放电顺序氢离子在钠离子之前,阴极氢离子放电的电极反应为2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-),故答案为2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-);
(4)①由图1相同压强下,温度升高,氢气转化率增大,则平衡正向移动,又因为温度升高平衡向吸热反应方向移动,所以该反应正向吸热,△H>0,故答案为>;根据反应方程式MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知该反应正向为气体体积增大的方向,在相同温度下,压强越大氢气的转化率越小,由图1可知:在相同温度下p1下氢气的转化率最大,所以p1压强最小,p3下氢气的转化率最小,所以p3压强最大,所以p3>p2>p1,故答案为p3>p2>p1
②由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),设A混合气体的总物质的量为1mol,则A点时H2的物质的量为0.4mol,H2O的物质的量为0.4mol,则变化的H2的物质的量为0.4mol,A点时H2的为平衡转化率为α(H2)=
=50%,故答案为50%
③B点时H2、CO的体积分数均为25%,混合气体为H2、CO、H2O,则H2O的体积分数为1-25%-25%=50%,B点对应的平衡常数K==0.01,故答案为0.01
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【题目】下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 某钾盐溶于盐酸后,产生无色无味气体,将其通入澄清石灰水 | 有白色沉淀出现 | 该钾盐是 |
B | 将少量的溴水分别滴入 | 下层分别呈无色和紫红色 | 还原性: |
C | 将充满 | 红棕色变深 | 反应 |
D | 将 | 溶液变浑浊,继续通入该气体,浑浊消失 | 该溶液是 |
A.AB.BC.CD.D