ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ëá¼îÖк͵ζ¨ÊÇÖÐѧ»¯Ñ§¶¨Á¿·ÖÎöµÄÒ»ÖÖÖØÒª·½·¨¡£ÒÑÖªÔÚ25¡æʱ£¬È¡20.00mLŨ¶È¾ùΪ0.1000mol/LµÄÈýÖÖËáHX¡¢HY¡¢HZ£¬ÓÃŨ¶ÈΪ0.1000mol/LµÄNaOHÈÜÒº·Ö±ð½øÐе樣¬µÎ¶¨ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ( )¡£
A.ÔÚÏàͬζÈÏ£¬Í¬Å¨¶ÈµÄÈýÖÖËáÈÜÒºµÄpH´óС˳ÐòΪ£ºHZ<HY<HX
B.µ±V(NaOH)=10mLʱ£¬ÔÚHYÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄ
C.HYÓëHZ»ìºÏ£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£º
D.¸ù¾ÝÉÏÊöµÎ¶¨ÇúÏߣ¬¿É¼ÆËãµÃKa(HY)¡Ö10-3
¡¾´ð°¸¡¿D
¡¾½âÎö¡¿
A£®¾Ýͼ¿É֪δµÎ¼ÓNaOHÈÜҺʱ£¬Í¬Å¨¶ÈµÄÈýÖÖËáÈÜÒºpH´óС˳ÐòΪHZ<HY<HX£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®µ±V(NaOH)=10mLʱ£¬ÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄHYºÍNaY£¬ÈÜÒºµÄpH=5£¬ËùÒÔÈÜÒºÖÐc(H+)=10-5mol/L£¬ÔòÈÜÒºÖеÄc(OH¡¥)=10-9mol/L£¬¸ù¾ÝÈÜÖÊ¿ÉÖªÇâÑõ¸ùÈ«²¿ÓÉË®µçÀ룬¶øË®µçÀë³öµÄÇâÀë×ÓŨ¶ÈºÍÇâÑõ¸ùÏàͬ£¬ËùÒÔË®µçÀë³öµÄc(H+)=10-9mol/L£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®HYÓëHZ»ìºÏ£¬ÈÜÒºÖеçºÉÊغãΪ£ºc(H+)=c(Y¡¥)+c(Z¡¥)+c(OH¡¥)£¬ËùÒÔc(H+)-c(Y¡¥)=c(Z¡¥)+c(OH¡¥)£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®¾Ýͼ¿ÉÖª0.1000mol/LµÄHYÈÜÒºpH=3£¬c(H+)=10-3 mol/L£¬Ka(HY)=£¬¹ÊD´íÎó£»
¹Ê´ð°¸ÎªD¡£
¡¾ÌâÄ¿¡¿²Î¿¼ÏÂÁÐͼ±íºÍÓйØÒªÇó»Ø´ðÎÊÌ⣺
£¨1£©Í¼¢ñÊÇ1molNO2(g)ºÍ1molCO(g)·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍNO¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¬ÈôÔÚ·´Ó¦ÌåϵÖмÓÈë´ß»¯¼Á£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬E2µÄ±ä»¯ÊÇ__(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£¬ÏÂͬ)£¬¦¤HµÄ±ä»¯ÊÇ__¡£Çëд³öNO2ºÍCO·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º__¡£
£¨2£©Ï±íÊDz¿·Ö»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÊý¾Ý£º
»¯Ñ§¼ü | P¡ªP | P¡ªO | O=O | P=O |
¼üÄÜ(kJ¡¤mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
ÒÑÖª1mol°×Á×(P4)ÍêȫȼÉÕ·ÅÈÈΪ1194kJ£¬°×Á×¼°ÆäÍêȫȼÉյIJúÎï½á¹¹Èçͼ¢òËùʾ£¬Ôò±íÖÐx=__kJ¡¤mol-1¡£
£¨3£©PCl5ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄº¬Á×»¯ºÏÎÔÚÓлúºÏ³ÉÖÐÓÃ×÷ÂÈ»¯¼Á¡£Ä³Î¶Èʱ£¬Ïò2.0LºãκãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1.0molPCl5£¬·¢Éú·´Ó¦PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)¦¤H=+124kJ¡¤mol-1¡£·´Ó¦¹ý³ÌÖвⶨµÄ²¿·ÖÊý¾Ý¼ûÏÂ±í£º
ʱ¼ät/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3£©/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
·´Ó¦ÔÚÇ°50sµÄƽ¾ùËÙÂÊv(PCl5)=__¡£ÔÚ¸ÃζÈÏ£¬ÈôÆðʼʱ³äÈë0.5molPCl5ºÍamolCl2£¬Æ½ºâʱPCl5µÄת»¯ÂÊÈÔΪ20£¥£¬Ôòa=__¡£