题目内容
下列叙述中，不正确的是( )
| A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| B．催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 |
| D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
D
试题分析：平衡常数与温度有关系，A正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，所以不能改变平衡常数，B正确；平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡，但化学平衡发生移动，平衡常数不一定生变化，C正确，D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对平衡常数黑烟、影响因素以及与化学平衡移动的关系裂解掌握情况，有利于提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。
练习册系列答案
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E(g)
N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%, a与b比较 
2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为( )
×100%
×100%
×100%
%
2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一个密闭容
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）