题目内容
17．下列对化学反应的认识，不正确的是（ ）| A． | 化学反应必然引起物质状态的变化 | B． | 化学反应会引起化学键的变化 | ||
| C． | 化学反应必然伴随着能量的变化 | D． | 化学反应会产生新的物质 |
分析 A、化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，不一定有状态变化；
B、化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成；
C、依据化学反应的实质分析，旧键断裂和新键形成，过程中一定伴随能量的变化；
D、化学变化与物理变化的本质区别就是化学变化有新物质生成．
解答 解：A、化学变化可能有物质状态的变化，也可能没有，如氮气和氢气合成氨无状态变化，故A错误；
B、化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，故B正确；
C、物质发生化学反应都伴随着能量变化，与化学键的断裂和形成有关，断键吸收能量，形成化学键放出能量，故C正确；
D、化学变化与物理变化的本质区别就是化学变化有新物质生成，即化学反应会产生新的物质正确，故D正确，
故选A．
点评 本题考查了能量变化的过程分析判断，化学反应的实质理解是解题关键，题目难度中等．
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过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
8．
关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（ ）
关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（ ）| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤⑥ | D． | ③④⑥ |
12．对于反应A2+3B2?2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）
| A． | V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L-1min-1 | B． | v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L-1min-1 | ||
| C． | vAB3=0.6mol•L-1min-1 | D． | v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L-1•s-1 |
2．将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）
（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 4mol/L | D． | 1mol/L |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| B． | 共价化合物中可能含有离子键 | |
| C． | 离子化合物中只含离子键 | |
| D． | 只含共价键的物质一定是共价化合物 |
7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H | |
| B． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| C． | N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 | |
| D． | 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 |