Question

【题目】向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是(　　)

①a mol　②b mol　③mol　④mol　⑤0 mol　⑥(4a－b)mol

A. ①②④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】①向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比=化学计量数之比，AlCl3和KOH反应：3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl，当AlCl3和KOH恰好反应即物质的量之比为1：3时，生成的Al(OH)3物质的量最大为a，②当b≤3a时，反应中KOH不足量，计算时应以KOH为标准进行，设生成Al(OH)3沉淀的物质的量为xmol，根据方程式可知

3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl

3 1

b x

3：1=b：x

解得x=b/3

③Al(OH)3是两性氢氧化物，能够溶于KOH溶液，当KOH过量时发生反应：KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，根据3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl可得4KOH+AlCl3=KAlO2+3KCl+2H2O，由方程式可得当AlCl3和KOH物质的量之比为1：4时，恰好没有沉淀产生，即沉淀量为0；④根据以上分析可知3a＜b＜4a时，会出现先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，当全部生成沉淀时，应以AlCl3为标准进行计算，当沉淀生成后又有部分沉淀溶解时，应以剩余的KOH为标准进行计算。设AlCl3全部转化为氢氧化铝时，需要的KOH为ymol，生成氢氧化铝为zmol，根据方程式可知

3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl

3 1 1

y a z

解得y=3a、z=a

剩余KOH的物质的量为：b－3a，设生成KAlO2时需要氢氧化铝的物质的量为wmol，根据方程式可知

KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O

1 1

b－3a w

解得w=b－3a，所以剩余氢氧化铝的物质的量为a－（b－3a）=4a－b，综上所述，②③不可能，答案选B。

NaOH的量	n(NaOH)
当NaOH不足时	n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]
当NaOH过量时	n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]