Question

【题目】已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g)　ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

B. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

C. 反应方程式中n＝1

D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】A

【解析】A、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，X、Y的物质的量浓度继续在原基础上减少，选项A不正确；B、正反应是体积减小的，所以增大压强物质的浓度均增大，但平衡向正反应方向进行，选项B正确；C、0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝=0.08 mol·L－1·min－1，用Z表示的反应速率为v(X)＝=0.08 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于计量数之比，反应方程式中n＝1，选项C正确；D、0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝=0.08 mol·L－1·min－1，选项D正确，答案选A。