题目内容
欲将含有少量碳酸氢铵、硫酸钠杂质的食盐晶体提纯，并配制成氯化钠溶液，设计了以下操作：
①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；
②样品冷却后，倒入烧杯中用蒸馏水溶解；
③向烧杯内的溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的碳酸钠溶液；
④过滤；
⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5－6，然后将溶液加热至沸腾．
试回答：
(1)操作①中反应的化学方程式为________，判断加热已充分的方法是________．
(2)为什么可以在加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液后一次过滤？________．
(3)判断加入的碳酸钠溶液已足量的方法是________．
(4)控制加入盐酸至滤液pH在5－6的目的是________．
(5)最后将滤液加热至沸腾的目的是________．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)NH4HCO3 (2)由于原来的沉淀对后来的实验不产生任何影响 (3)不再有沉淀产生 (4)除去过量的碳酸钠溶液，以免产生杂质 (5)使过量的盐酸挥发掉 解析：加热晶体除去碳酸氢铵，碳酸氢铵受热完全生成CO2、H2O、NH3，利用BaCl2溶液把硫酸钠杂质转化为氯化钠和硫酸钡沉淀；利用过量的碳酸钠溶液沉淀过量的Ba2+，过滤除去沉淀，然后用过量的盐酸除去过量的碳酸钠，蒸发，得到晶体氯化钠．过量的盐酸可以加热除去． |
NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
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