如右图中的曲线是表示其他条件一定时.2NO+O22NO2反应中NO的转化率与温度的关系曲线.图中标有a.b.c.d四点.其中表示未达到平衡状态.且v的点是 A．aB．bC．cD．d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂

2NO₂(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 ( )

A．a

B．b

C．c

D．d

C

试题分析：曲线表示平衡曲线，即曲线上的任意一点都表示平衡点。a和c是非平衡点，其中a点要达到平衡状态，则NO的转化率将降低，这说明反应是向逆反应方向移动的，所以v(正)＜v(逆)，故正确的答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的图书，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确图像中曲线表示的含义，然后灵活运用即可。

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有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（）

A．Ｋ值越大，正反应进行的程度越大

B．一般地说,K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了

C．压强越大，K值越大

D．K与反应物或生成物的浓度变化无关

可逆反应mA（s）＋nB（g）

eC（g）＋fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数

（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：
X（s）+2Y（g）

2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化	B．V_正（X）＝2V_逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度相等	D．容器内气体密度不变

在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________；
(2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为___          _____；
(3)在2 min时，图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高温度　　　              B．加入稀有气体，增大压强
C．减少A的物质的量   D．加入催化剂
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的总质量不再变化　　　B．混合气体压强不再变化
C．v_正(B)︰v_逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同时生成1mol D

一定温度下，反应H₂(g) + X₂(g)

2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H₂和2 mol X₂通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H₂的平衡转化率为

某温度时，在一个2L的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中X曲线代表       （填化学式）；
（2）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是      ；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；

A．该反应已停止

B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率

C．3v(H₂)=2v(NH₃)

D．c(H₂) ：c(N₂) ：c(NH₃) =" 7" ：9 ：2

（4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂与3mol H₂反应完全转化为NH₃应_________热量(填“吸收”或“放出”) kJ。

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）

nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是
A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。