Question

【题目】室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是

A. x=0.1

B. 滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂

C. c点对应的溶液中水的电离程度最大

D. b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、若x=0.1，则加入氢氧化钠10mL时与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液恰好完全中和，室温时得到的溶液为醋酸钠溶液，溶液呈碱性而PH>7而不等于7，选项A错误；B、强碱与弱酸完全中和时溶液呈碱性，而甲基橙变色范围在3.1-4.4，若选择甲基橙作为指示剂，所用碱液体积偏小，引起误差，选项B错误；C、c点对应碱恰好与酸完全中和，溶质为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水的电离程度最大，选项C正确；D、b点对应的溶液呈中性，C(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=(OH-),选项D错误。答案选C。