Question

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         ．

（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         ．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

□P+□FeO+□CaO□+□Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到             g．

Answer 1

（1）第四周期第IIA族，

(2)，高

(3)2P+5FeO+3CaOCa₃(PO₄)₂ +5Fe

(4)Fe; Fe + 3SCN^- = Fe(SCN)₃

(5)1.1g

解析:

本题考查钙、铁的相关知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的非金属为F，CaF₂为离子化合物，SiF₄为分子晶体，故CaF₂的沸点高。（3）P从0价升至+5价，Fe从+2价降至到0价，根据得失电子守恒有，P前配2，FeO前配5。（4）由颜色变化可知，红褐色M(OH)_n为Fe(OH)₃，Fe^3＋与KSCN变血红色。（5）Ca与Fe中只有Ca与水能反应生成H₂，由Ca~H₂得，n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol。n(CaO)=1.6×3.5%/56 = 0.001mol。由钙守恒得，m(CaCO₃)=(0.01+0.001)×100=1.1g。