Question

（10分）使250 mL密度为1.1 g·cm^-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。
（2）生成H₂的体积（标准状况）。
（3）将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）2.75 mol·L^-1
（2）15.4 L
（3）1.73 mol·L^-1

（1）c=="2.75" mol·L^-1。
(2)n(H₂SO₄)="2.75" mol·L^-1×0.250 L="0.688" mol
根据Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑即知生成的氢气也为0.688 mol，在标准状况下的体积为0.688 mol×22.4 L·mol^-1="15.4" L。
(3)从（2）中可以求出硫酸亚铁也是0.688 mol，则c(FeSO₄)=="1.73" mol·L^-1。