题目内容

据报道，纳米Fe3 O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂 ，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是
A．Fe3O4可以表示为 FeO·Fe2O3，属于混合物
B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象
D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
A
略
练习册系列答案
相关题目
（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：  ______________________。（4分）
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）
②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）
[化学——选修化学与生活](15分)
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为         。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是         ；   （2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法             ；   
（3）青铜的主要合金元素为         ，黄铜的主要合金元素为         ：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 （中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：

该电池放电时，负极反应是­     。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金­     g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为     、     、     ，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为     ；  
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为     。
（12分）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列问题：
（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为     。
（2）操作a的名称是       ，该操作使用的玻璃仪器有       。
（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是       ；“趁热过滤”的原因是        ；
（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是       。
《环球科学》2009年第9期: 高温超导 “铁”的飞跃,对铁基超导体的研究寻找室温超导体提供线索。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（  ）
A．铁元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族
B．常温下，铁不与浓硫酸或浓硝酸的反应
C．铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D．可以用化合反应制备Fe(OH)3
有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H2将ag该混合物还原，得到金属的质量为    （  ）
A．(a－0.8)gB．(a－1.6)gC．1.6agD．0.8ag
（10分）使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
（2）生成H2的体积（标准状况）。
（3）将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？
现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
（1）反应完毕后，铁粉有剩余。
①反应完毕后，溶液中一定含有_____________阳离子，为_____________mol，一定没有?_____________?阳离子；
②固体物质干燥后，其中一定有_____________，与反应前加入铁粉质量相比_____________（填“多”或“少”）_____________g。
（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有_____________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是_____________。
（4分）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象                           铜丝在反应中起    的作用，写出这个反应的化学方程式                                                   。

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