题目内容
用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2＋），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
C
加入AgNO3溶液/mL | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 | 7.00 |
沉淀质量/mg | 29.0 | 57.4 | 86.0 | 115.0 | 143.5 | 143.5 | 143.5 |
则x的值是( )
A.5 B.4 C.3 D.无法确定
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
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实验编号 |
待测HCl溶液的体积(mL) |
滴入NaOH溶液的体积(mL) |
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1 |
20.00 |
23.00 |
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2 |
20.00 |
23.10 |
|
3 |
20.00 |
22.90 |
该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（12分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
用冰醋酸配制250 mol·L－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。
（1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
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实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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消耗NaOH溶液的体积（mL）[来源:学,科,网] |
20.04 |
20.00 |
18.80 |
19.96 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留四位有效数字）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
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醋酸浓度（mol·L－1） |
0.001 |
0.01 |
0.02 |
0.1 |
0.2 |
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pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将 。（填增大、减小或不变）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案： 。