题目内容
5．3.612×1024个CO2的物质的量是6mol，其中O是12mol，CO2的质量是264g．分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳的物质的量，每个二氧化碳分子含有2个氧原子，则氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，根据m=nM计算二氧化碳的质量．
解答 解：3.612×1024个CO2的物质的量是$\frac{3.612×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=6mol，每个二氧化碳分子含有2个氧原子，则氧原子物质的量为6mol×2=12mol，二氧化碳的质量为6mol×44g/mol=264g，
故答案为：6；12；264．
点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心有关计算．
练习册系列答案
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13．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1mol•L-1 的NaCl | B． | 75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液 | ||
| C． | 150mL 1mol•L-1 KCl溶液 | D． | 75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液 |
20．已知同温同浓时酸性强弱顺序是：HF＞CH3COOH＞HCN，则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A． | NaF＞CH3COONa＞NaCN | B． | NaCN＞CH3COOHNa＞NaF | ||
| C． | CH3COOHNa＞NaF＞NaCN | D． | NaF＞NaCN＞CH3COONa |
10．将200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合，如果不考虑混合时体积的变化，所得溶液中NaOH的物质的量浓度（单位：mol•L-1）为（ ）
| A． | 0.3 | B． | 0.4 | C． | 0.45 | D． | 0.6 |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5mol O3的质量为16.0g | |
| B． | 2mol H2S04的摩尔质量为196g•mol-1 | |
| C． | N0的摩尔质量与相对分子质量相等 | |
| D． | 40g Na0H溶于水配成1L溶液，则c（Na0H）=1mol•L-1 |