Question

（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO₃被还原成NO）

Answer 1

n（H⁺）="0.10mol," n(NO₃^－)=0.02mol
3Fe  +  8H⁺  +  2NO₃^—  =  3Fe²⁺   +   2NO  +   4H₂O
8mol     2mol
0.10mol   0.02mol
∴n（H⁺，过量）=0.10mol－0.08mol="0.02mol" …………1分
生成的NO为：n（NO）=0.02mol  …………1分（2）过量的H⁺继续与Fe反应
Fe   +   2H⁺  = Fe²⁺  +  H₂
2mol           1mol
0.02mol         0.01mol
又生成氢气为：n（H₂）="0.01mol" …………1分
n（气）="0.02mol+0.01mol=0.03mol" …………1分
V（气）=n（气）×Vm="0.03mol×22.4L/mol=0.672L" …………（2分）

考查根据方程式进行的有关计算。