题目内容

下列叙述中，正确的是（　　）
A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B、在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料C、化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用D、氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，是化学变化
分析：A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；
B．半导体材料处于金属与非金属的分界线附近；
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈的相互作用；
D．化学变化中既有化学键的断裂，又有化学键的形成；
解答：解：A．在多电子的原子里，能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A错误；
B．在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，故B正确；
C．化学键是指晶体中或分子中直接相邻原子间或离子间强烈的相互作用，不是相邻的分子之间强烈的相互作用，故C错误；
D．氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，但没有新键的形成，不是化学变化，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查原子核外电子排布规律，元素周期表的结构，化学变化的本质，题目难度不大，易错点是D．
练习册系列答案
相关题目
近几年甲状腺结节的发病率持续上升，有专家认为：沿海地区，海产品里已含碘，加上平时食用的又是加碘盐，可能会引起碘过量而引发甲状腺结节，卫生部则否认加碘盐致甲状腺癌，指出甲状腺癌增多与食盐碘过量有关的说法并不准确．关于加碘盐的下列叙述中不正确的是（　　）
下列叙述中不正确的是（　　）
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
精英家教网如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol?L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是（　　）
下列叙述中不正确的是（　　）
A、第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D、主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网