[题目](CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A. 3-甲基戊烷 B. 2-甲基戊烷C. 2-乙基丁烷 D. 3-乙基丁烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A. 3－甲基戊烷 B. 2－甲基戊烷

C. 2－乙基丁烷 D. 3－乙基丁烷

【答案】A

【解析】试题解析：根据烷烃的命名原则知(CH3CH2)2CHCH3的名称为3－甲基戊烷，选A。

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（1）X中含氧官能团的名称为________；A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，A的结构简式为____________。

（2）反应①的反应类型为_________。反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式：______________。

（3）反应⑥的产物为G和_________（填结构简式）。

（4）X分子消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有_____种。其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为__________。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应

b．能发生消去反应

c．苯环上只有2个取代基，且分子中只有2个甲基

（5）参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成路线图（无机试剂任用）。合成路线示例如下：_______________

【题目】为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

(3)下列说法中正确的是　　　　

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

【题目】2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（）

A．X射线 B．天平 C．质谱 D．核磁共振

【题目】X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系右图所示，其中反应条件和某些产物己经略去：

（1）如果X、Y的组成元素是同主族的。

①若已知V是水：写出反应Ⅰ的化学反应方程式：_____________________。

②若已知U、V均为氧化物：则

a．中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主：

知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”Ⅰ号。“龙芯”（芯片）的主要化学成分是Y，该材料的化学式是：________ ；

b．计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是U，该材料的名称是：________；

c．这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因__________。

（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：_______________________。

【题目】下列混合物能够用过滤法分离的是（）

A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉

【题目】下列化学式中只能表示一种物质的是( )

A．C3H7OH B．C2H4 C．C2H6O D．C3H6O2

【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

_______________ ______________。

(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

【题目】(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：___________，离子方程式：___________。

(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：___________。

(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。

(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。

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