题目内容

下列关于材料的叙述中，正确的一组是
①氧化铝可用来制造耐火坩埚②玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料③结构陶瓷碳化硼（B4C3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃⑤硅可用来制造通信光缆
A．①③⑤B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
C
略
练习册系列答案
相关题目
下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

（1）‘②’分离出Mg(OH)2的实验操作名称是       （1分）
（2）写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式：                   
（3）‘③’需要不断充入氯化氢气体，其目的是：                               
（4）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的     ，还生成少量的       （填化学式）；
②CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是      
高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后
过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：


已知生成氢氧化物的pH如下表：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有                    。
（2）由图可知，副反应MnSO4+ SO2  MnS2O6的△H       0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是                                  。
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用                                   。
（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是                         。
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是            （写两点）。
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、         、        可制得精盐。
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用             ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                ；
②试剂②可以选用                   ；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是           。

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                             ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是     
                                                                           ；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是                          ；
④C装置的作用是                                                             。
根据政府气候变化专家的研究得知：①在过去的100年中，全球气温上升了0.56 ℃；②未来100年中全球气温可能会上升1.4—5.8 ℃。导致全球气温持续升高的主要原因是人类对于自然资源的不合理开发和利用（如矿石燃料的大量消耗；植被、森林、湿地的人为破坏；农业生产的不合理耕种方式），从而导致了大气中温室气体（如二氧化碳、甲烷等）的增加。根据上述内容完成下列问题：为减少因汽车燃料燃烧时所产生的二氧化碳气体排放，可大力开发下列哪种燃料汽车（   ）
A．氢氧燃料电池汽车
B．太阳能汽车
C．甲醇汽车
D．天然气汽车
（11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　     。
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是          。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体 　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体             ④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是  　　　　　　　 （填写编号）
①电解水    　　　②锌和稀硫酸反应    　　③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是                      。（写出其中的一个）
（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
2H2（g）+  O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝a kJ/mol
2H2（g）+  O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                                                   
从地下开采出的最主要的三种矿物燃料中，呈气态的燃料是       主要成分的化学式为   _；呈液态的燃料是    ，主要含    元素；固态的燃料是    ，主要含有_  元素。
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是                                                           （   ）
A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性
B．最近合成117号元素的反应为：，该变化不属于化学变化
C．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标
D．最近在星际介质中发现的分子薏（），该分子中所有原子可以处于同一平面
从自然资源中获得以下物质可以不用化学方法的是（     ）
A．用植物种子提取油
B．用海水制取粗食盐和淡水
C．用可燃冰制取甲烷气体燃料
D．用辉铜矿（主要成分为Cu2S）冶炼金属铜

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