题目内容

【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体

B. 如图所示,用CCl4提取溴水中的Br2

C. 检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D. 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

【答案】B

【解析】

A.盐酸易挥发,不能得到纯净的二氧化碳气体,且纯碱是碳酸钠,不是块状固体,不能用简易启普发生器,应该用碳酸钙,A错误;

B.单质溴易溶在有机溶剂中,可用CCl4提取溴水中的Br2B正确;

C.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入稀盐酸和BaCl2溶液,以便排除其他离子的干扰,C错误;

D.乙醇与水互溶,不能除去碘水中的碘,D错误。

答案选B

练习册系列答案
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【题目】碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂,用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

仪器 X 的名称为________;检验装置甲气密性良好的方法是___________

实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有____________

(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为___________________

选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

③T℃时,碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1, HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl 的平衡常数 K=_________

利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程,得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________

(3)碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定:准确称取15.0g产品试样,溶于10.0mL 稀盐酸中,加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液,加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂,用 0.5 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+H2Y2= LaY+2H),消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________

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