题目内容

短周期主族元素的原子中，前者一定大于后者的是(    )

A.中子数、质子数

B.质量数、核电荷数

C.最高正化合价数、负化合价数

D.核外电子数、主族序数

解析：A=Z+N,N≥0。在中A=Z，因此谈“一定”，B有疑。C中碳元素有+4、-4两价，值相等。

答案：B

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为
氖
氖
，F形成的离子的结构示意图为
．
（2）写出液态化合物Y的一种用途
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，使用这种气球存在的隐患是
易燃、易爆
易燃、易爆
．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是
滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
．
（2011?福建模拟）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
元素 A B D E F G M N P
原子半径/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099
（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
（2）B在周期表中的位置为
第二周期VA族
第二周期VA族
；AD2的电子式为
．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是
MgO、MgS、S
MgO、MgS、S
，反应的化学方程式为
2Mg+SO2
 点燃 
.
 
2MgO+S，Mg+S
 点燃 
.
 
MgS
2Mg+SO2
 点燃 
.
 
2MgO+S，Mg+S
 点燃 
.
 
MgS
．
X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（　　）
（2006?沈阳一模）短周期主族元素的原子中，前者一定大于后者的是（　　）
（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃剂．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
写出燃料-肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
．
（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
蓝色晶体变白色
蓝色晶体变白色
．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4-+SO2+
2H2O
2H2O
=Mn2++SO42-+H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应．
该反应的化学平衡常数K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是
c
c
（填序号）．
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K．

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