题目内容

下列关于铜的说法正确的是
A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
B．在镀件上镀铜时纯铜作阴极
C．在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀
D．铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸
A

试题分析：用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A正确；根据电镀原理中，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，在镀件上镀铜时纯铜作阳极，B错误，根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强，C错误，金属铁常温下遇到浓硫酸和浓硝酸都会发生钝化，所以铁罐可以储运浓硝酸，但铜在常温下可以和浓硝酸反应，Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以不能用铜罐代替铁罐储运浓硝酸，D错误。
练习册系列答案
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下列说法正确的是  （　　）。

A．用甲装置电解精炼镁
B．用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C．用丙装置构成铜锌原电池
D．用丁装置利用电冶金法制铝
某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是     （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是             。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                              。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的      极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀时的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀时的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
 
则加入H2O2的目的是                                                  ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点      （填“正确”或“不正确”），理由是                           。
（1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）当杠杆为绝缘体时，A端比B端         （填高、低、不变。下同）；当杠杆为导体时，A端比B端         。
（2）依据氧化还原反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu设计的原电池如下图所示，其中Y为可溶性硫酸盐。   
请回答下列问题：
①电解质溶液Y是          ；（填化学式）
②X电极发生的电极反应为           ；
③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　　　填（“原电池”或“电解池”），A中溶液浓度 　　　　（填增大、不变、变小），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）
（4）把（2）中盐桥改为铜棒，其它不变，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                         。
家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe－3e-=Fe3+
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                                 （   ）
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
该电池放电时的正极反应式为                  ， 电池充电时的阴极反应式为                 。
铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：
下列说法不正确的是
A．放电时，负极质量增加
B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接
C．放电时，正极反应为：
D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4
下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是
A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极
B．双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移
D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

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