题目内容

 (1)如图为常见仪器的部分结构:

请写出仪器名称:

A________,B________,C________,D________。

(2)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:

①石蕊试纸(检验气体)________。

②容量瓶________。

③酸式滴定管________。

④集气瓶(收集HCl气体)________。

 

【答案】

(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计    (2)①用蒸馏水润湿 ②检查是否漏水

③检查是否漏水,活塞转动是否灵活 ④干燥

【解析】考查常见仪器的识别及基本实验操作。

(1)根据仪器的构造及刻度线可知,四种仪器分别是量筒、容量瓶、滴定管、温度计。

(2)①用石蕊试纸检验气体的性质时,事先试纸应该湿润用蒸馏水润湿。

②使用容量瓶之前必需检查是否漏水。

③同样在使用酸式滴定管之前也必需检查是否漏水,以及活塞转动是否灵活等。

④干燥氯化氢极易溶于水,所以收集氯化氢的集气瓶必需时干燥的。

 

练习册系列答案
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(1)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) 
A图中液面所示溶液的体积为
28.0
28.0
mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是
C
C
  (填字母标号);
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O.
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.记录相关数据
步骤三:
重复步骤二(两到三次)
重复步骤二(两到三次)

步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度.试回答下列问题:
①该滴定实验
不需要
不需要
(“需要”或“不需要”)加指示剂;
②步骤二中滴定操作图示正确的是
A
A
(填编号);
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是
生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大
生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大
,最后又变慢的原因是
反应物浓度减小,所以速率变小
反应物浓度减小,所以速率变小

④请写出步骤三的操作内容
重复步骤二(两到三次)
重复步骤二(两到三次)

⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为
0.1600
0.1600
mol?L-1

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