题目内容

18．生产、生活离不开化学．下列说法中不正确的是（　　）
A．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料
B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
D．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水

分析 A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用；
B．减少二氧化碳的排放为低碳生活方式；
C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气，节约能源；
D．从海水中获得淡水，利用蒸馏法．

解答 解：A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则二氧化硅是工业上制造光导纤维的主要原料，故A错误；
B．减少二氧化碳的排放为低碳生活方式，则开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一，故B正确；
C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气，节约能源，对环境无污染，是制取氢气的较理想方法，故C正确；
D．从海水中获得淡水，利用蒸馏法，则不需要通过化学反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．请回答下列问题：
（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式：
4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：
4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
A．Al是还原剂                     B．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA电子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是结构决定性质，当结构不同时，物质的物理性质和化学性质可能存在较大差别．
（3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为Si+2FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
（4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
（5）单晶硅制作的半导体元件表面镀膜，使各元件之间彼此绝缘，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技术前景广阔．以上信息说明一氧化硅具有绝缘性，用电解法对硅表面处理生成SiO薄膜时，硅应作电解池的阳极．
9．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
A．
用图装置制取干燥纯净的NH3
B．
用图装置实验室制备Fe（OH）2
C．
用图装置可以完成“喷泉”实验
D．
用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
6．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）
A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向负极迁移
13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．CO2的电子式：
B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S
C．甲酸钠的分子式：CHO2Na
D．乙烯的比例模型：
3．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．
10．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①⑤（填序号）．
①生成物的产量一定增加  
②生成物的体积分数一定增加　   
③反应物的浓度一定降低
④反应物的转化率一定增加　  
⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
7．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
17．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④P2O5和H2O⑤NaH和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O．
A．①⑤⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑥⑦D．②③⑤

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