Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

Answer 1

【答案】C

【解析】A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；但水溶液的酸性却依次增强，即酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故C正确；D．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故D错误；故选C。