题目内容
【题目】下列离子方程式错误的是
A．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
【答案】D
【解析】
试题分析：A．充电时正极上PbSO4失去电子，则铅酸蓄电池充电时的正极反应为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-，故A正确；B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，发生的离子反应为Mg2++4OH-+2H+═Mg(OH)2↓+2H2O，故D错误；故选D。
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