题目内容
1．质量为mg的铜丝灼热变黑，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是（ ）| A． | 稀HNO3 | B． | CO | C． | CH3CH2CH2OH | D． | 稀H2SO4 |
分析 先铜丝灼烧成黑色，生成CuO：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，插入溶液中能使铜丝变红，而且质量仍为mg，说明CuO被还原生成Cu，以此解答该题．
解答 解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；
B．CO和CuO发生氧化还原反应生成Cu，质量不变，故B正确；
C．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝质量保持不变，故C正确；
D．铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中，CuO与硫酸反应，生成铜盐，铜丝质量减少，故D错误．
故选BC．
点评 本题综合考查了铜及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意乙醇与氧化铜反应的性质．
练习册系列答案
相关题目
11．
在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）．该晶体可能为（ ）
在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）．该晶体可能为（ ）| A． | NaCl | B． | CsCl | C． | CO2 | D． | SiO2 |
．该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，X是一种能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，写出上述过程对应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl↑+3S↓．某研究性小组同学开动脑筋，为确定干燥的X 和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体．你认为此方案正确 （填正确，不正确），理由是SO2与干燥的NH3不反应，而HCl和干燥的NH3反应生成白烟．
现有丙炔和氢气的混合气体5L，其中氢气在混合气体中的体积分数为x，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V L（所有体积均在同温同压下测定）．
6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1 |
13．用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH3OH（g）和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 负极的电极反应式为 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O | |
| B． | 正极的电极反应式为4OH-+4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 标准状况下，通入5.6L O2并完全反应后，有0.50 mol电子转移 | |
| D． | 放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH减小 |
10．下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 | |
| B． | 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 | |
| C． | 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 | |
| D． | 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 |