题目内容
1.质量为mg的铜丝灼热变黑,立即插入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为mg的是( )A. | 稀HNO3 | B. | CO | C. | CH3CH2CH2OH | D. | 稀H2SO4 |
分析 先铜丝灼烧成黑色,生成CuO:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,插入溶液中能使铜丝变红,而且质量仍为mg,说明CuO被还原生成Cu,以此解答该题.
解答 解:A.铜丝灼烧成黑色,立即放入稀硝酸中,CuO、Cu与稀硝酸反应,生成铜盐,质量减少,故A错误;
B.CO和CuO发生氧化还原反应生成Cu,质量不变,故B正确;
C.铜丝灼烧成黑色,立即放入C2H5OH中,CuO与C2H5OH反应:CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O,反应后铜丝质量保持不变,故C正确;
D.铜丝灼烧成黑色,立即放入硫酸中,CuO与硫酸反应,生成铜盐,铜丝质量减少,故D错误.
故选BC.
点评 本题综合考查了铜及其化合物的性质,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意乙醇与氧化铜反应的性质.
练习册系列答案
相关题目
11.在某晶体中,与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图).该晶体可能为( )
A. | NaCl | B. | CsCl | C. | CO2 | D. | SiO2 |
6.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是( )
A. | $\frac{1}{2}$ N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(l)△H=+267kJ•mol-1 | |
B. | N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5kJ•mol-1 | |
C. | N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol-1 | |
D. | N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1 |
13.用两根金属铂作电极,以KOH溶液作电解质溶液,从两极分别通入CH3OH(g)和O2,则对该燃料电池的下列叙述中正确的是( )
A. | 负极的电极反应式为 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O | |
B. | 正极的电极反应式为4OH-+4e-=2H2O+O2↑ | |
C. | 标准状况下,通入5.6L O2并完全反应后,有0.50 mol电子转移 | |
D. | 放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH减小 |
10.下列关于化学反应速率的说法错误的是( )
A. | 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 | |
B. | 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 | |
C. | 可逆反应达到化学平衡状态时,反应停止,正、逆反应速率都为零 | |
D. | 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 |