题目内容
【题目】实验室配制50mL0.2molL-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A.用天平称取14.2g硫酸钠固体，放入小烧杯中，用适量的蒸馏水溶解并冷却至室温；
B.将冷却后的溶液小心转移到容量瓶中；
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液都注入容量瓶中；
E.将容量瓶瓶塞塞紧，振荡，摇匀。
（1）操作步骤的正确顺序为__（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平、玻璃棒，还缺少的仪器是__、__、__。
（3）下列情况中，会使所配制的溶液浓度偏高的是__（填序号）。
a.定容观察液面时如图所示
b.没有进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有锈渍
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】ABDCE 药匙 50mL容量瓶 胶头滴管 ad
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器；
(3)分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析。
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的操作步骤为：ABDCE；
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、50mL容量瓶、胶头滴管，所以缺少的仪器：药匙、50mL容量瓶、胶头滴管；
(3)a．定容观察液面时如图所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a选；
b．没有进行上述的操作步骤D，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b不选；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故c不选；
d．砝码上沾有锈渍，导致称取溶质的质量偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故d选；
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故e不选；
故答案为ad。
