题目内容

【题目】实验室配制50mL0.2molL-1Na2SO4溶液,实验操作步骤有:

A.用天平称取14.2g硫酸钠固体,放入小烧杯中,用适量的蒸馏水溶解并冷却至室温;

B.将冷却后的溶液小心转移到容量瓶中;

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加,至溶液凹液面最低点与刻度线相切;

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液都注入容量瓶中;

E.将容量瓶瓶塞塞紧,振荡,摇匀。

1)操作步骤的正确顺序为__(填序号)。

2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平、玻璃棒,还缺少的仪器是______

3)下列情况中,会使所配制的溶液浓度偏高的是__(填序号)。

a.定容观察液面时如图所示

b.没有进行上述的操作步骤D

c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有锈渍

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

【答案】ABDCE 药匙 50mL容量瓶 胶头滴管 ad

【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序;

(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器;

(3)分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响,依据c=进行误差分析。

(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,所以正确的操作步骤为:ABDCE

(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,用到的仪器:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、50mL容量瓶、胶头滴管,所以缺少的仪器:药匙、50mL容量瓶、胶头滴管;

(3)a.定容观察液面时如图所示,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故a选;

b.没有进行上述的操作步骤D,导致部分溶质损耗,溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故b不选;

c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故c不选;

d.砝码上沾有锈渍,导致称取溶质的质量偏大,溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故d选;

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度无影响,故e不选;

故答案为ad

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