题目内容
【题目】实验室配制50mL0.2molL-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.用天平称取14.2g硫酸钠固体,放入小烧杯中,用适量的蒸馏水溶解并冷却至室温;
B.将冷却后的溶液小心转移到容量瓶中;
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加,至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液都注入容量瓶中;
E.将容量瓶瓶塞塞紧,振荡,摇匀。
(1)操作步骤的正确顺序为__(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平、玻璃棒,还缺少的仪器是__、__、__。
(3)下列情况中,会使所配制的溶液浓度偏高的是__(填序号)。
a.定容观察液面时如图所示
b.没有进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有锈渍
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】ABDCE 药匙 50mL容量瓶 胶头滴管 ad
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器;
(3)分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响,依据c=进行误差分析。
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,所以正确的操作步骤为:ABDCE;
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,用到的仪器:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、50mL容量瓶、胶头滴管,所以缺少的仪器:药匙、50mL容量瓶、胶头滴管;
(3)a.定容观察液面时如图所示,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故a选;
b.没有进行上述的操作步骤D,导致部分溶质损耗,溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故b不选;
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故c不选;
d.砝码上沾有锈渍,导致称取溶质的质量偏大,溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故d选;
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度无影响,故e不选;
故答案为ad。
