题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3﹣+4H+=Ag++NO↑十+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入过量的C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ， 故A错误；B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：3Ag+NO3﹣+4H+=3Ag++NO↑十+2H2O，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量的C12的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ ， 故C错误；
D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、－3 | ＋7、－1 | ＋5、－3 | －2 |
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ， 稳定性最强的氢化物的结构式为；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程。
