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具有相同质子数的两种粒子( )
A.一定是同种元素
B.一定是一种分子和一种离子
C.一定是不同离子
D.无法判断
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D
举反例。例如:A项中Ne和CH
4
,B项中H
3
O
+
和
,C项中
和Na。A、B、C三项都有可能。
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下列叙述中正确的是
A.CO
2
分子内含有极性键,所以CO
2
分子是极性分子
B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键
C.气态氢化物的稳定性:NH
3
>PH
3
>AsH
3
D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场,已知它与氧同主族,与钾同周期,则下列关于硒的叙述不正确的是( )
A.原子序数为24
B.最高价氧化物的化学式为SeO
3
C.非金属性比溴弱
D.气态氢化物的化学式为H
2
Se
X、Y、Z、R分别代表4种元素。a、b、c、d分别是
a
X
m+
、
b
Y
n+
、
c
Z
m-
、
d
R
n-
离子的核电荷数,已知
a
X
m+
、
b
Y
n+
、?
c
Z
m-
、
d
R
n-
离子具有相同的电子层结构,则下列关系正确的是( )
A.a-c="2n"
B.a-b="n-m"
C.c-d="m+n"
D.b-d=2n
2001年11月,意大利科学家成功研制出一种新的氧分子(O
4
),关于O
4
说法正确的是( )
A.与O
2
互为同位素
B.与O
2
互为同素异形体
C.是氧元素的新单质
D.它不是氧的一种单质
短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的离子得到6.02×10
23
个电子后被还原为中性原子,0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L
-1
的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C
-
离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题:
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号:
A_______________;B_______________;C_______________;D_______________。
(2)C的原子结构示意图____________________________。
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是________________。
(4)C、D元素组成的物质,分子内含有____________(填“极性”或“非极性”)键,其分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程:____________________________。
某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74,标准状况下,V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题:
(1)X元素有___________种同位素。
(2)各种同位素的质量数分别为___________。
(3)X
2
的平均相对分子质量为___________。
(4)质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。
(5)该气体的质量为___________g。
2001年我国科学家巧妙合成了某超重元素的一种新核素
,并在世界上首次确认了
缓发裂变先驱核
。根据以上信息回答下列问题:
(1)
的中子数为( )
A. 105 B. 154 C. 259 D. 364
(2)
的中子数和电子数的差值为( )
A. 105 B. 154 C. 49 D. 259
请回答下列问题:
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有
,用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
。
(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
。
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[
n
(A):
n
(B)=3:1],可放出l8.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为
。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为
。
(5)在10L的密闭容器中,通人2molFC
2
气体和3molC
2
气体,一定条件下反应后生成FC
3
气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC
2
的转化率为
。
关 闭
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