题目内容
1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A），V（B），V（C）表示．已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则此反应可表示为（ ）| A． | 2A+3B=2C | B． | A+3B=2C | C． | 3A+B=2C | D． | A+B=C |
分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此确定反应式．
解答 解：已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则V（A）=：V（B）：V（C）=2：3：2，
由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C，
故选A．
点评 本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
| A | 0.5mol | NA | |
| B | 53g | 0.5mol | |
| C | 53g | NA | |
| D | 11.2L | 0.5mol |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2．
已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：
，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：
回答下列问题：
（1）装置B、C中玻璃容器的名称：广口瓶；反应原理（填写数字序号）：①．
（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）．这种冷却方式可应用于下列高中化学中BD实验．
A．石油分馏 B．制取溴苯 C．制取乙酸乙酯 D．制备阿司匹林
（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2．
已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：
，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：| 物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
回答下列问题：
（1）装置B、C中玻璃容器的名称：广口瓶；反应原理（填写数字序号）：①．
（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）．这种冷却方式可应用于下列高中化学中BD实验．
A．石油分馏 B．制取溴苯 C．制取乙酸乙酯 D．制备阿司匹林
（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
16．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N2+3H2?2NH3的速率，其中最快是（ ）
| A． | V（H2）═0.3 mol/（L•min） | B． | V（N2）═0.1mol/（L•min） | ||
| C． | V（NH3）═0.15mol/（L•min） | D． | V（N2）═0.2mol/（L•min） |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色 | |
| B． | N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去CO | |
| C． | 200mL3mol．L-1BaCl2溶液跟100mL3mol．L-1KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/L | |
| D． | 溶液、浊液、胶体的本质区别是粒子直径的大小不同 |
13．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（ ）
| A． | 504mL | B． | 168mL | C． | 336mL | D． | 224mL |
10．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如图实验，已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3↑+8AlO2-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（ ）
| A． | 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- | |
| B． | 试样中一定不含Al3+ | |
| C． | 试样与Na2CO3溶液一定不能大量共存 | |
| D． | 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 |
11．下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
| A． | 钠跟水 | B． | 氧化钠跟水 | C． | 过氧化钠跟水 | D． | 电解水 |