题目内容
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（1）写出元素的名称C________E________F________.
（2）C在周期表中的位置是________
（3）A2B2的电子式为______．
（4）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________．（用对应的化学符号填空，下同）
（5）A、E形成的是________（填共价或离子）化合物
（6）B、E两种元素形成的气态氢化物中稳定性更强的是______；
（7）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为___________________________________．
下列物质中不属于卤代烃的是 （ ）
A. C6H5Cl B. CH2＝CHCl C. CH3COCl D. CH2Br2
将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如图变化关系：
(1) C的化学式为________。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：______________________
(3)写出单质丙与乙的浓溶液反应的化学方程式：_________________
(4)写出单质丙与乙的稀溶液反应生成气体B的离子方程式：__________________。
6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为：
A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是
A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. Ba(OH)2 D. AgNO3
X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为( )
A. X2YZ4 B. XY2Z3 C. X3YZ4 D. X3YZ3
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石与石墨中的化学性质相似
C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多
