4g铜与过量的硝酸充分反应后.硝酸的还原产物有NO.NO2.反应后溶液中所含H+离子为nmol.此时溶液中所含NO3-的物质的量为:A．0.28mol B．0.3lmol C．mol D．mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为：

A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol

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一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）

A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 与足量的液溴反应

C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成

关于有机物的描述正确的是（）

A．有机物是有生命的物质

B．有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成

C．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

D．在所有的有机物中都含有碳，多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等。

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

B. 1L 0.1mol•L－1的氨水中含有0.1NA个OH―

C. 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5 NA

有关晶体的下列说法中正确的是( )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是 (填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____________(用化学式表示)；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________；

（5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为；其反应化学方程式为；

（6）单质E与水反应的离子方程式为____________．

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