Question

(9分) 已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们的核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；   

③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。        

回答下列问题:

(1)Y的化学式为                  ；N的电子式为                           

(2)试比较M和N的稳定性：M      （填“>”或“<”）N。     

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：                 ；

(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，

①写b出阶段的离子方程式：                

②根据图像判断该盐的化学式为            。

 

Answer 1

【答案】

（1）H₃O⁺  （1分）  （1分）  (2)＞ （1分）

(3) Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺  （2分）

（4）①NH₄⁺+OH^-= NH₃·H₂O   （2分） ②NH₄Al(SO₄)₂   （2分）

【解析】由②可知N是氨气，M是水，即都是10电子微粒。Y核内质子数比K多2个，所以Y是H₃O^＋，K是OH^－。X和Y核内质子总数相等，所以X是NH₄^＋，因此A是H，B是O，C是N。根据⑤可知，Z是铝离子。

（1）氨气是含有极性键的共价化合物，电子式为。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以水的稳定性强于氨气的。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，但不溶于氨水中，所以方程式为Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。

（4）根据图像中沉淀的变化可知，该沉淀是氢氧化铝，因此含有铝离子。A段表示生成氢氧化铝，b段说明该离子能和氢氧化钠反应，所以应该是NH₄⁺。C段表示氢氧化铝的溶解。根据消耗的氢氧化钠体积可判断，两种阳离子的物质的量是相同的，所以该物质是NH₄Al(SO₄)₂。