Question

氯化铜(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

                                                       ↓蒸发结晶

↓CuCl₂·2H₂O(纯)

氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe³⁺为3.7，Cu²⁺为6.4，Fe²⁺为9.6。)                                                 （    ）

A．H₂O₂、CuO  B．KMnO₄、Na₂O  C．NaClO、Cu(OH)₂   D．K₂Cr₂O₇、NaOH

Answer 1

A 

解析:

由于Fe²⁺沉淀为Fe(OH)₂的pH值与Cu²⁺沉淀为Cu(OH)₂的pH较大，而与Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃的pH相差较大，所以可以通过先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节溶液的pH使铁以Fe(OH)₃沉淀形式而被除去。为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H₂O₂最好。出于同样的考虑，加入y调节溶液pH值时，应选用能与H⁺反应，而溶解度较小的物质如CuO为好，CuO稍多不会带入新杂质也不会使pH值升高太多而使Cu²⁺沉淀。