Question

（2009?广州模拟）下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．硫蒸气转化为硫固体放热；
B．醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离过程吸热；
C．物质的能量越高越不稳定；
D.2gH₂为1mol，当2molH₂反应时，应放出2×285.8kJ=571.6kJ的能量．

解答：解：A．硫蒸气转化为硫固体放热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量大于后者，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离过程吸热，若将含1molCH₃COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；
C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金刚石能量大于石墨，则石墨稳定，故C错误；
D.2gH₂为1mol，当2molH₂反应时，应放出2×285.8 kJ=571.6kJ的能量，热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意物质的能量与稳定性的关系，特别是电解质的电离过程为吸热过程，为该题的易错点．