题目内容
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
| A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L |
| B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．d点表示的溶液中 大于K |
A
解析试题分析：A、此时溶液的pH等于3，表明溶液中氢离子浓度为10－3 mol/L，而氢离子的浓度与醋酸根离子的浓度是相等的，也为10-3 mol/L，正确；B、b点表示的溶液中，存在电荷守恒，关系式应该为：c((Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此时溶液显酸性，也就是有：c(H＋) ＞c(OH－)，那么就有：c(Na＋)＜c(CH3COO－)，错误；C、c点表示CH3COOH和NaOH反应，溶液显中性，而不是刚好完全反应，此时应该是酸过量，错误；D、电离平衡常数不管浓度如何变化，只要温度一定，就是一定值，不变，错误。
考点：考查电离及其平衡常数。
练习册系列答案
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下列叙述正确 的是
| A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
| B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
| C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 |
| D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A．用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质 |
| B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡 |
| C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
| A．溶液中Ca2+数目不变 | B．溶液中c(Ca2+)增大 |
| C．溶液pH值不变 | D．溶液pH值增大 |
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列
有关说法正确的是（ ）
| A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 |
| B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生 |
| D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L |
已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是
| A．滴加甲基橙溶液呈黄色 | B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
| C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) | D．加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小 |
下列说法错误的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③ |
下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）
| A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。 |
| B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
| C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3 |
| D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 |
下列说法正确的是 ( )。
| A．反应A(g)??2B(g) ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1 |
| B．标准状况下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c(NH4+)＝c(Cl－) |
| C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s－1 |
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变， 始终保持增大 |