ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
(9·Ö)£¨1£©ÔÚÈÝ»ýΪ3LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÓÉI2(g)ºÍH2(g)ºÏ³ÉHI(g)£¬ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬Ñо¿Î¶ȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬HIµÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ä»¯Çé¿öÈçÏÂͼËùʾ¡£
¢ÙζÈΪT1ʱ£¬ÔÚ0~tAminÄÚ£¬H2µÄÏûºÄËÙÂÊ
v (H2)=________________
¢Ú·ÖÎöÓÒͼËùʾͼÏñ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ_________£¨ÌîÐòºÅ£©
a£®Î¶ÈΪT2£¬ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÃܶȲ»±äʱ£¬·´Ó¦µ½´ïBµãËùʾ״̬
b£®Æ½ºâ״̬´ÓAµãÒƶ¯µ½Bµã£¬n(HI)/n(H2)Ôö´ó
c£®¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦
(2) ¼ÓˮϡÊÍ0.1mol¡¤L-1µÄHFÈÜÒº£¬ÏÂÁи÷Á¿ÖÐÔö´óµÄÊÇ________£¨ÌîÐòºÅ£©
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(3) ÔÚ0.1mol¡¤L-1HClÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿AgNO3ÈÜÒº£¬²úÉú°×É«³Áµí£¬ÔٵμÓKIÈÜÒº£¬³öÏÖ»ÆÉ«³Áµí£¬ÊÔд³öÓйصÄÀë×Ó·½³Ìʽ ¡¢ ¡£
£¨1£©2nA/3tA mol¡¤L-1¡¤min-1 (2·Ö) c (2·Ö)
£¨2£©d (2·Ö)
£¨3£©Ag++Cl-=AgCl¡ý(1·Ö) AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) (2·Ö)
¡¾½âÎö¡¿ÂÔ